第九单元溶液复习教案

教学目标:

1、认识溶解现象,知道是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是水常见的溶剂。

2、了解饱和溶液和溶解度的含义

3、能进行溶质质量分数的简单计算

4、了解结晶现象

5、能说出一些常见的乳化现象

6、了解溶液在生产、生活中的重要意义

教学重点:

1.进行溶质质量分数的简单计算

教学难点:


1.饱和溶液和溶解度的含义

教学过程:

导入新课:

熟悉考点

二、明确目标

三、导学达标

1、概念

溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物

溶解:物质形成溶液的过程

溶剂:能溶解其他物质的物质(水、酒精、汽油)

溶质:被溶解的物质(固、液、气)

乳化:在乳化剂的作用下,乳浊液(如油和水的混合物)不分层而能较稳定存在的现象

饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质(在该温度下)的饱和溶

不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂液里,还能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质(在该温度下)的不饱和溶液

溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该温度下这种溶剂里的溶解度

结晶:溶质以晶体形式从溶液中析出的过程

例:Ca(OH)2加热后的现象:变浑浊

拓展:Ca(OH)2变浑的原因:有两点

溶质质量分数: ×100%

2、知识点

1)溶液的特:征:均一性、稳定性、混合物(均一稳定的溶液不一定是溶液)(空气、溶液都属于溶液)

注意:无色不能用来判定溶液

2)溶液的组成:溶质和溶剂

3)溶液组成上的等量关系:溶液质量=溶质质量+溶剂质量


主要分析它是否为均一、稳定的混合物,同时考虑一种物质能否溶解在另一种物质中

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6)乳化现象:洗涤剂(肥皂、洗洁精、沐浴乳)

7)饱和溶液与不饱和溶液间的转化关系:(一般、大多数)

饱和溶液 不饱和溶液(除溶解度曲线随温度升高而下降的,如:Ca(OH)2

8)判定溶液是否饱和的方法:加入极少量同种溶质,看是否继续溶解

9)溶解度曲线的变化规律:

①大多数物质的溶解度受温度影响大(升高而升高、陡)如:KNO3

②少数固体物质的溶解度受温度影响较小(平缓)如:NaCl

③极少数物质的溶解度随温度升高而减4)溶解过程中温度变化:

降低:NH4NO3

升高:NaOH、浓H2SO4(生石灰与水反应也放热)

不变:NaCl

5)判断混合物是否为溶液

小(下降)如:Ca(OH)2

10)溶解度与溶解性的关系

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